โซดาไฟซึ่งมีชื่อเคมีว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เป็นด่างแก่ที่ใช้แพร่หลายในเคมี สิ่งทอ การผลิตกระดาษ การแปรรูปอาหาร และด้านอื่น ๆ
สมบัติพื้นฐาน:
- ลักษณะ: ของแข็งสีขาว โดยทั่วไปเป็นเกล็ด เม็ด หรือก้อน
- การละลาย: ละลายในน้ำได้ง่าย คายความร้อนเมื่อละลาย และสารละลายเป็นด่างแก่
- การดูดความชื้น: ดูดความชื้นและคาร์บอนไดออกไซด์ในอากาศได้ง่าย และต้องปิดผนึกเพื่อเก็บรักษา
- การกัดกร่อน: กัดกร่อนผิวหนัง ดวงตา และเยื่อเมือกอย่างรุนแรง
การใช้งานหลัก:
- อุตสาหกรรมเคมี:
ใช้ในการผลิตสบู่ น้ำยาทำความสะอาด สารซักฟอกสังเคราะห์ ฯลฯ
เป็นสารทำให้เป็นกลาง ตัวเร่งปฏิกิริยา หรือสารตั้งต้น ใช้ในการสังเคราะห์อินทรีย์และอนินทรีย์ - อุตสาหกรรมสิ่งทอ:
ใช้ในการเมอร์เซอไรซ์ผ้าฝ้ายเพื่อเพิ่มความแข็งแรงและความเงาของเส้นใย - อุตสาหกรรมการผลิตกระดาษ:
ใช้บำบัดด้วยด่างระหว่างผลิตเยื่อกระดาษเพื่อขจัดลิกนินและสิ่งเจือปนอื่น ๆ - อุตสาหกรรมอาหาร:
เป็นสารควบคุมความเป็นกรดและสารทำความสะอาด ใช้แปรรูปอาหารและทำความสะอาดอุปกรณ์ - การบำบัดน้ำ:
ใช้ปรับค่า pH ของน้ำและทำให้น้ำเสียที่เป็นกรดเป็นกลาง - ห้องปฏิบัติการ:
สารเคมีทั่วไปสำหรับเตรียมสารละลายและวิเคราะห์ทางเคมี
วิธีเตรียม:
- วิธีอิเล็กโทรลิซิส (วิธีหลักในอุตสาหกรรม):
ผลิตด้วยอิเล็กโทรไลซิสของน้ำเกลืออิ่มตัว (สารละลาย NaCl) ปฏิกิริยามีดังนี้:
2NaCl+2H2O→อิเล็กโทรไลซิส 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2Oอิเล็กโทรไลซิส2NaOH+H2↑+Cl2↑
วิธีนี้สามารถผลิตคลอรีนและไฮโดรเจนได้พร้อมกัน - วิธีปูนขาว-โซดา:
ผลิตด้วยปฏิกิริยาของโซเดียมคาร์บอเนตกับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ปฏิกิริยามีดังนี้:
Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO3↓
วิธีนี้มีต้นทุนค่อนข้างสูงและถูกแทนที่ด้วยอิเล็กโทรไลซิสอย่างต่อเนื่อง
ข้อควรระวังด้านความปลอดภัย:
- การกัดกร่อน: โซเดียมไฮดรอกไซด์กัดกร่อนผิวหนัง ดวงตา และเยื่อเมือกรุนแรง ควรสวมถุงมือ แว่นตา และชุดป้องกันขณะปฏิบัติงาน
- ความร้อนจากการละลาย: คายความร้อนระหว่างละลาย เติมลงน้ำอย่างช้า ๆ และกวนเพื่อป้องกันการกระเด็น
- การเก็บรักษา: เก็บในที่แห้งแบบปิดผนึก หลีกเลี่ยงกรด สารอินทรีย์ และวัสดุไวไฟ
สรุป:
โซดาไฟ (โซเดียมไฮดรอกไซด์) เป็นวัตถุดิบเคมีสำคัญที่ใช้แพร่หลายในอุตสาหกรรมหลายด้าน ขณะใช้ต้องใส่ใจฤทธิ์กัดกร่อนรุนแรงและความร้อนจากการละลาย และปฏิบัติตามข้อกำหนดความปลอดภัยอย่างเคร่งครัด